* 電子構成： アルカリ金属のように、水素は最も外側のシェル（1S1）に1つの電子しかありません。ただし、プロトンと1つの電子のみがあるため、非常に小さな原子になります。この小さなサイズとシンプルな構造により、ユニークな化学的行動が得られます。
* 非金属性： アルカリの金属とは異なり、水素は非金属です。室温でのガスであり、アルカリの金属はすべて固体です。水素には、アルカリ金属に特徴的な金属光線と導電率も欠けています。
* 反応性： アルカリの金属は非常に反応性が高く、最も外側の電子を容易に失い、陽イオンを形成しますが、水素の反応性はより微妙です。状況に応じて、酸化剤と還元剤の両方として機能します。電子を失い、プロトン（H+）を形成するか、電子を獲得して水素化物イオン（H-）を形成する可能性があります。
* 酸化状態： 水素は、陽性（+1）と陰性（-1）の両方の酸化状態を持つことができますが、アルカリ金属は正（+1）酸化状態しかありません。
なぜ水素はグループ1の上に配置されることがありますか？
アルカリ金属と同様に、単一の原子価電子を持つため、水素はグループ1の上に配置されることがあります。ただし、この配置は議論の余地があります。一部の人々は、水素化物イオンを形成するために電子を獲得する能力のために、グループ17（ハロゲン）の上に配置する方が適切であると主張する人もいます。
要約：
小型、非金属性、多用途の反応性などの水素のユニークな特性は、アルカリ金属と区別します。これが、グループとの類似点を共有しているにもかかわらず、周期表のグループ1から通常分離される理由です。
