固体：
* 一般的に、温度が上昇すると溶解度が増加します。 これは、温度が上昇するにつれて、溶媒の分子はより多くの運動エネルギーを持ち、溶質粒子をより効果的に分解し、それらを囲む可能性があるためです。
* 例外： 塩化ナトリウム（NaCl）のようないくつかの固体があり、溶解度は温度ではほとんど変化しません。水酸化カルシウム（Ca（OH）2）のような他のものは、より高い温度での溶解度が低い。
液体：
* 液体中の液体の溶解度は、通常、温度の影響を受けません。 場合によっては、温度とともにわずかに増加する可能性がありますが、他の場合は減少する可能性があります。
* 液体の混合は、多くの場合、極性によって支配されます： 同様の極性液体（水やアルコールなど）は互いにより溶けやすい傾向がありますが、異なる極性液体（油や水など）は不明瞭になる傾向があります。
ガス：
* 液体中のガスの溶解度は、一般に温度の上昇とともに減少します。 これは、温度が上昇するにつれて、ガス分子はより多くの運動エネルギーを持ち、液体から逃げる可能性が高いためです。
* 圧力も主要な役割を果たします： 圧力の増加は一般に、ガスの溶解度を高めます。
キーポイント：
* 溶解度は複雑な現象です： それは、溶質と溶媒の両方の性質、ならびに温度と圧力に依存します。
* "like like dislols like"： 極性溶媒（水など）は極性溶質を溶解する傾向がありますが、非極性溶媒（油など）は非極性溶質を溶解する傾向があります。
* 溶解度は平衡です： 特定の温度と圧力では、溶媒に溶解できる溶質の量には制限があります。
これらは一般的な傾向であることを覚えておくことが重要です。溶解度と温度の関係が異なる場合がある例外と特定のケースがあります。
