その理由は次のとおりです。
* 運動エネルギーの増加： 高温は、水分子がより速度論的エネルギーを持っていることを意味します。これにより、固体をより簡単に結びつける結合を分解し、溶解速度を上げることができます。
* エントロピー： 固体を水に溶かすと、システムの障害（エントロピー）が増加します。 温度が上昇すると、システムはより高いエントロピーを支持し、溶解をより可能にします。
ただし、いくつかの例外があります：
* ガス： 水中のガスの溶解度 *は、温度の上昇とともに *減少します *。これは、運動エネルギーの増加により、ガス分子が溶液からより簡単に逃げることができるためです。
* 特定の固体： 塩化ナトリウム（NaCl）のようないくつかの固体は、温度による溶解度の変化はほとんどありません。
* 過飽和： 場合によっては、固体の溶解度は、溶液が超飽和状態になると、温度が上昇すると実際に *減少 *します。これは、溶液がその温度で通常よりも溶解した固体を保持することを意味します。
要約：
ほとんどの固体では、温度を上げると、一般に水への溶解度が向上します。ただし、この規則には例外があり、一部の物質は異なる動作を示す場合があります。
