これが故障です：
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出する物質です。
* アルカリ（ベース） 溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。
反応：
酸とアルカリが混合されると、酸からの水素イオン（H+）は、アルカリの水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）（H2O）を形成します。
h + + oh-→h2o
酸とアルカリからの残りのイオンが結合して塩を形成します 。
たとえば、
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この反応は発熱です 、それが熱を放出することを意味します。
重要なメモ：
*結果のソリューションは完全に中立ではない場合があります。最終溶液のpHは、使用される酸とアルカリの強度に依存します。
*中和反応は、以下を含む多くのアプリケーションで使用されます。
* 産業プロセスでのpHの制御
* 中和流出
* 石鹸や洗剤などの製造製品
酸、アルカリ、または中和反応について他に質問があるかどうかを教えてください！
