1。バランスの取れた化学式
塩素酸カリウム（Kclo₃）の分解は、塩化カリウム（KCl）と酸素ガス（O₂）を生成します。
2kclo₃→2kcl +3o₂
2。化学量論
バランスのとれた方程式から、次のようになります。
* 2モルのkclo₃が分解して3モルのo₂を生産する
* 3モルごとに2モルのKClが生成されます。
3。酸素のリットルをモルに変換します
理想的なガス法（PV =NRT）を使用して、酸素の量をモルに変換します。標準温度と圧力（STP）を想定してください：
* P =1 ATM
* T =273.15 K
* r =0.0821 L・atm/mol・k
理想的なガス法を並べ替えて、ほくろ（n）を解決するために解決します。
n =pv/rt
n =（1 atm）（3.40 l） /（0.0821 L・mol・k）（273.15 k）
n≈0.153モルo₂
4。塩化カリウムのモルを計算します
バランスの取れた方程式の化学量論比を使用して、生成されたKClのモルを見つけることができます。
（0.153モルo₂） *（2モルKCl / 3モルO₂）≈0.102モルKCl
5。塩化カリウムのモルをグラムに変換します
KClのモルにそのモル質量（74.55 g/mol）を掛けます。
（0.102モルKCl） *（74.55 g/mol）≈ 7.61グラムkcl
したがって、塩化カリウムの約7.61グラムが形成されています。
