バッファーの理解
* 構成： バッファー溶液は、弱酸とその共役ベース（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* 平衡： 弱酸とその共役ベースは平衡に存在します。
* ha（弱酸）⇌H + + a-（コンジュゲートベース）
* キープロパティ： pHの変化に抵抗するバッファーの能力は、平衡を大幅に移動することなく、追加されたH+またはOHイオンを吸収する能力から生じます。
バッファーが強酸でどのように機能するか
1。強酸の追加： 強酸（HClのような）がバッファー溶液に追加されると、H+イオンが放出されます。
2。共役ベースとの反応： 強酸からのH+イオンは、バッファー溶液に存在する共役塩基（A-）と反応します。
3。平衡のシフト： H+とA-の間の反応は、平衡を左にシフトし、弱酸（HA）の形成を支持します。
4。中和： この反応は、追加されたH+イオンを効果的に中和し、pHの劇的な増加を防ぎます。
5。バッファ容量： 緩衝液溶液は、弱酸（HA）の濃度が共役塩基（A-）よりも有意に高いまで、追加のH+イオンを中和し続けることができます。その時点で、バッファ容量は使い果たされ、pHは急速に変化し始めます。
例：
酢酸（CH3COOH）の緩衝液とそのコンジュゲートベースである酢酸イオン（CH3COO-）を考えてみましょう。
* Ch3CoOH⇌H + + CH3COO-
このバッファーにHCl（強酸）を追加する場合：
* HCl→H + + cl-
*追加されたH+イオンは酢酸イオンと反応します：H++ CH3COO-→CH3COOH
*この反応は平衡を左にシフトし、より多くの酢酸を生成し、H+濃度の増加を最小限に抑えます。
要約：
バッファーは、その共役塩基を使用して、追加されたH+イオンを中和することにより、強酸の添加時にpHの変化に抵抗します。この反応は、バッファシステムの平衡をシフトし、溶液の全体的なpHに対する強酸の影響を最小限に抑えます。
