これがバランスの取れた化学式です：
2naoh +h₂so₄→na₂so₄ +2h₂o
これが起こることです：
1。水素イオン（H+） 硫酸から、水酸化物イオン（OH-）と反応します 水酸化ナトリウムから。
2。この反応は水（h₂o）を形成します 、中性分子です。
3.残りのナトリウムイオン（Na+）および硫酸イオン（SO₄²-）を組み合わせて硫酸ナトリウム（Na₂So₄） 、塩。
重要なメモ：
*この反応は非常に発熱です 、それが熱を放出し、ソリューションを非常に熱くする可能性があることを意味します。
*反応は不可逆的です 通常の条件下。
*最終溶液の正確なpHは、使用される酸と塩基の初期量に依存します。反応物が化学量論比にある場合 、溶液はニュートラルになります（pH 7）。
安全上の注意事項：
* 常に水に酸を加え、酸に水を加えないでください。 これにより、スプラッシュを防ぎ、危険な反応のリスクを最小限に抑えるのに役立ちます。
*これらの化学物質を処理するとき、手袋、ゴーグル、ラボチャなどの適切な個人用保護具（PPE）を着用します。
*煙の吸入を避けるために、ヒュームフードで反応を行います。
