* 同様の電子構成： ナトリウム（Na）とカリウム（K）の両方は、周期表のグループ1にあるアルカリ金属です。これは、彼らが1つの原子価（最も外側のシェルに電子）を持っていることを意味します。この単一の原子価電子は簡単に失われ、非常に反応性があります。
* 低イオン化エネルギー： 電子構成により、ナトリウムとカリウムの両方がイオン化エネルギーが低いです。これは、それらの価電子を除去し、正のイオンを形成するために比較的少ないエネルギーを必要とすることを意味します（Na+またはK+）。
* 電気陽性の性質： 彼らの価電子電子を失う傾向は、それらを高度に電気依存症にします。これは、水中の酸素など、他の要素に電子を容易に寄付することを意味します。
反応：
ナトリウムまたはカリウムを水に加えると、次の反応が発生します。
*アルカリ金属原子は、その原子価電子を水分子に寄付し、水酸化物イオン（OH-）と水素原子（H）を形成します。
*水素原子は別の水分子と反応して水素イオン（H3O+）を形成します。
*アルカリ金属イオン（Na+またはK+）が水に溶けます。
*放出された水素ガス（H2）は、反応によって発生した熱の存在下で泡立ち、点火します。
反応における類似性：
ナトリウムとカリウムと水との反応は、前述の要因により非常に似ています。
* 激しい反応： 両方の金属は水と激しく反応し、大量の熱を放出します。
* 水素ガス形成： 両方の反応は、非常に可燃性の水素ガスを生成します。
* 水酸化物イオン形成： 両方の反応により、水酸化物イオンが生成され、溶液が基本的になります。
違い：
同様ですが、反応にはわずかな違いがあります。
* 反応性： カリウムはナトリウムよりも反応性があります。水との反応はさらに活発であり、より多くの熱とより大きな爆発を生み出します。
* 反応率： カリウムはナトリウムよりも水と速く反応します。
結論：
ナトリウムとカリウムは、同様の電子構成、低イオン化エネルギー、および電気陽性の性質により、水と同様の反応を起こします。結果として生じる反応は発熱性であり、水素ガスを生成し、溶液を基本的にします。同様ですが、カリウムはナトリウムよりも反応性が高く、より活発な反応につながります。
