1。窒素のハイブリダイゼーション：
*アンモニアの窒素にはsp³ハイブリダイゼーションがあります 。これは、窒素混合の1つの2S軌道と3つの2p軌道を意味し、4つの等価Sp³ハイブリッド軌道を形成します。
*これらの4つのSp³軌道は、窒素原子の周りに四面体に配置されています。
2。電子の孤独なペア：
*窒素には5つの価電子があります。アンモニアでは、これらの電子のうち3つが3つの水素原子を持つ単一共有結合を形成します。
*残りの2つの電子は、孤立ペアを形成します それはSP³ハイブリッド軌道の1つに存在します。
3。 VSEPR理論：
* 原子価シェル電子ペア反発（VSEPR）理論 中央原子の周りの電子ペアが反発を最小限に抑えるために自分自身を整理すると予測します。
*窒素の孤独なペアは、結合ペアよりも大きく、反発的です。
*この反発により、3つのN-H結合が互いに近づき、ピラミッド 完璧な四面体の形ではなく、形状。
4。結合角：
*四面体構造の理想的な結合角は109.5°です。
*ただし、アンモニアの結合角度はわずかに少ない 109.5°（約107°）より。これは、窒素上の孤立ペアの反発の増加によるものです。
要約：
窒素のSp³ハイブリダイゼーション、窒素上の孤立ペア、およびVSEPR理論の組み合わせは、アンモニアの錐体形状につながります。孤独なペアの反発により、結合角は理想的な四面体角よりもわずかに小さくなります。
