* 強い静電アトラクション： イオン固体は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力によって結合されます。これらの力は、分子固体を一緒に保持するより弱い分子間力よりもはるかに強いです。
* 格子構造： イオン固体は、高度な順序で剛性の3次元結晶格子を形成します。この構造は、格子を一緒に保持する強力な静電力を克服するために多くのエネルギーが必要であるため、高い融点に貢献します。
* 分子間力： 分子固形物は、水素結合、双極子双極子相互作用、またはロンドン分散力などの比較的弱い分子間力によって結合されます。これらの力は、イオン固体の静電魅力よりもはるかに弱いです。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： 801°Cの融点を持つイオン固体。
* h₂o（水）： 0°Cの融点を持つ分子固体（氷）。
例外：
この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、大きなイオンまたは低電荷を含む一部のイオン化合物は、融点が比較的低い場合があります。さらに、ダイヤモンドのような一部の分子固体は、分子内の強い共有結合により非常に高い融点を持っています。
要約： イオン固体の強力な静電魅力と秩序化された格子構造は、分子固体と比較して溶融点が著しく高く、分子間力が弱くなります。
