その理由は次のとおりです。
* イオン結合： イオン固体は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力によって結合されます。これらの力は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とし、その結果、高い融点をもたらします。
* 共有結合： 共有結合固体は、原子間で電子を共有することにより結合されます。 共有結合は強力な場合がありますが、一般にイオン結合よりも弱いです。これにより、融点が低くなります。
例：
* イオン固体： 塩化ナトリウム（NaCl）の融点は801°Cです。
* 共有結合固体： 砂糖（スクロース）の融点は185°Cです。
例外：
この原則にはいくつかの例外があります。ダイヤモンドや炭化シリコンなどの共有結合固体には、非常に強い共有結合があり、したがって非常に高い融点があります。ただし、これらは比較的まれな例外です。
