* Δh（delta h）： これは、エンタルピー変化の一般的なシンボルです 。それは、化学反応の生成物と反応物間のエンタルピーの違いを表しています。陽性ΔHは、吸熱を示します 反応（熱は吸収されます）が、負のΔhは発熱性を示します 反応（熱が放出されます）。
* Δh f （Delta H subscript F）： これは、形成のエンタルピーを表します 。 1モルの化合物が標準状態（通常25°Cと1気圧）から形成される場合、それはエンタルピー変化です。たとえば、ΔH f 水（h 2 o）反応のエンタルピー変化になります。
h 2 （g） + 1/2 o 2 （g）→H 2 o（l）
* Δh c （Delta H subscript C）： これは、燃焼のエンタルピーを表します 。 1モルの物質が標準条件下で酸素で完全に燃焼する場合、それはエンタルピー変化です。たとえば、ΔH c メタンの場合（ch 4 ）反応のエンタルピー変化になります。
ch 4 （g） + 2 o 2 （g）→Co 2 （g） + 2 h 2 o（l）
* Δh n （Delta H subscript n）： これはあまり一般的ではありませんが、中和のエンタルピーを表すことができます 。これは、1モルの酸が1モルの塩基と完全に反応して1モルの水を形成する場合のエンタルピー変化です。たとえば、ΔH n HClとNaOHの反応は、反応のエンタルピー変化になります。
Hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h 2 o（l）
* ΔH a （Delta H subcript a）： これは、原子化のエンタルピーを表します 。 1モルの物質が気体状態の個々の原子に分解されると、それはエンタルピー変化です。たとえば、ΔH a メタンの場合（ch 4 ）反応のエンタルピー変化になります。
ch 4 （g）→c（g） + 4h（g）
キーポイント：
*使用される特定のサブスクリプトは、コンテキストと特定のタイプのエンタルピー変化によって異なる場合があります。
*エンタルピーの変化は通常、KJ/molの単位で報告されます。
*エンタルピーの変化は、化学反応で吸収または放出される熱の量を計算するために使用できる熱力学的特性です。
他に質問があるかどうか、またはこれらのエンタルピー変更のいずれかに関するより具体的な情報が必要な場合はお知らせください！
