これが化学的方程式です:
OH- + H +→H2O
この反応は、酸塩基化学の基本的なプロセスです。水酸化物イオンは強い塩基であり、陽子を容易に受け入れることを意味します。それが行われると、プロトンを中和し、中性水分子を形成します。
この反応は、pHスケールの基礎でもあります。水酸化物イオンの濃度がプロトンの濃度よりも高い場合、溶液は塩基性(アルカリ性)であり(アルカリ性)7を超えます。逆に、プロトンの濃度が水酸化イオンの濃度よりも高い場合、溶液は酸性で7未満です。
これが化学的方程式です:
OH- + H +→H2O
この反応は、酸塩基化学の基本的なプロセスです。水酸化物イオンは強い塩基であり、陽子を容易に受け入れることを意味します。それが行われると、プロトンを中和し、中性水分子を形成します。
この反応は、pHスケールの基礎でもあります。水酸化物イオンの濃度がプロトンの濃度よりも高い場合、溶液は塩基性(アルカリ性)であり(アルカリ性)7を超えます。逆に、プロトンの濃度が水酸化イオンの濃度よりも高い場合、溶液は酸性で7未満です。