* 電気陰性の差： 鉄（Fe）の電気陰性度は1.83、酸素（O）の電気陰性度は3.44です。違いは重要であり（1.61）、酸素が電子を引き付ける傾向が強いことを示しています。
* 電子移動： より電気陰性である酸素は、電子を鉄原子から引き離し、負に帯電した酸化物イオン（O²⁻）を形成します。鉄原子は電子を失い、積極的に帯電した鉄（III）イオン（Fe³⁺）を形成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Fe³⁺およびo²⁻）は、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
重要な注意： Fe₂o₃の主要な結合はイオン性ですが、結合にはわずかな程度の共有特性があります。これは、金属イオン（Fe³⁺）が酸化物イオンの電子雲（O²⁻）を分極できるという事実によるものです。この偏光は、わずかな電子共有を生み出し、わずかな共有特性につながります。ただし、Fe₂o₃の支配的な結合タイプはイオンです。
