* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。
* イオン結合 ある原子から別の原子への電子の伝達を伴い、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。
水の場合：
*酸素（O）は水素（H）よりも電気陰性です。これは、酸素が電子をより強く引っ張っていることを意味します。
*酸素原子は各水素原子と2つの電子を共有し、2つの共有結合を形成します。
*電子が共有されている間、彼らはその電気陰性のため、より多くの時間を酸素原子に近づけます。これにより、酸素にわずかな負電荷が生じ、水素にわずかな正電荷が生じ、極性共有結合が生じます 。
要約： 水中の結合は完全に等しい共有ではありませんが、原子間の電子の共有により、それらは依然として共有結合と見なされます。
