オクテットルール
オクテットのルールは、原子が最も外側のエネルギーレベル（価数シェル）の8つの電子の安定した構成を達成するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。この安定した構成は、完全なオクテットのために化学的に非アクティブである貴重なガスの構成に似ています。
金属イオンおよび非金属イオン
* 金属： 通常、金属には1、2、または3つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために、彼らは を失う傾向があります これらの電子は、カチオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成します 。
* 非金属： 非金属は通常、5、6、または7つの価電子を持っています。安定したオクテットを達成するために、彼らは を獲得する傾向があります 電子、アニオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成します 。
イオン結合の形成
反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。古典的な例を見てみましょう：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成
1。ナトリウム（Na）： ナトリウムには1つの価電子があります。安定したオクテットを達成するためにこの電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になります。
2。塩素（Cl）： 塩素には7つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得し、塩化物アニオン（CL-）になります。
3。イオン結合： 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）は、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
要約
要約すると、Octetルールは、安定したオクテット構成を実現するために電子を獲得または失う傾向により、金属と非金属からのイオンの形成を説明します。このプロセスは、互いに引き付ける反対に帯電したイオンの形成につながり、イオン結合を形成します。
