酸：
* 水素イオン（H+）が含まれています それは他の物質に寄付することができます。この寄付は、それらを酸性にするものです。
* 水に溶解すると、酸はH+イオンを放出し、溶液中のH+イオンの濃度を増加させます。
* 一般式： HX（xは非金属または非金属のグループです）
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
ベース：
* 水酸化物イオン（OH-）が含まれています それは他の物質からのH+イオンを受け入れることができます。これが彼らを基本的にするものです。
* 水に溶解すると、塩基がオハイオンを放出し、溶液中のオハイオンの濃度を増加させます。
* 一般式： MOH（ここでmは金属です）
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化カルシウム（CA（OH）2）
要約：
* 酸はH+イオンを寄付します。
* ベースはH+イオンを受け入れます（またはOH-イオンを寄付）。
注意することが重要です：
*これは、酸と塩基の単純化された説明です。より包括的なBrønsted-Lowryの定義など、他の定義があります。
*水素イオンを含むすべての物質は酸ではありません。たとえば、水（H2O）には水素が含まれていますが、中性です。
*同様に、水酸化物イオンを含むすべての物質が塩基であるわけではありません。たとえば、重炭酸ナトリウム（NAHCO3）には水酸化物イオンが含まれていますが、酸性が弱くなっています。
H+およびOH-イオンの存在と挙動は、酸と塩基の特性、互いに相互作用し、化学反応におけるそれらの役割を理解するために重要です。
