1。バランスの取れた化学式を書きます：
エタノール（C₂H₆O）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。 バランスの取れた方程式は次のとおりです。
c₂h₆o +3o₂→2co₂ +3h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのc₂Hoが3モルのO₂と反応することを示しています。
3。必要なo₂のモルを計算します：
モル比は3：1（o₂：c₂h₆o）であるため、割合を設定できます。
（3モルo₂） /（1モルc₂h₆o）=（xモルo₂） /（4.0モルc₂h₆o）
xの解決：
x =12.0モルo₂
したがって、4.0モルのc₂h₆oと完全に反応するには、12.0モルのo₂が必要です。
