* カルボン酸 、酢酸（CH3COOH）のように：これらには、炭素原子に取り付けられたカルボキシル基（-COOH）があります。それらは一般に弱酸と見なされます。
* 炭化水素 、炭素と水素の原子のみを含む：これらは酸性ではありません。
なぜ酢酸が弱酸と見なされるのか？
* コンジュゲートベースの安定性： 酢酸が陽子（H+）を失うと、酢酸イオン（CH3COO-）を形成します。酢酸イオンの負電荷は、2つの酸素原子にわたって非局在化されており、より安定しています。ただし、安定性は、塩化物イオンが非常に安定しているHCLのような強酸の安定性ほど高くありません。
* O-H結合の極性： カルボン酸のO-H結合は極性であり、酸素原子には部分的な負電荷があり、水素原子は部分的な正電荷を有します。この極性により、水素イオンが解離しやすくなりますが、より強い酸ほど簡単ではありません。
酸の強度は、陽子（H+）をどれだけ容易に寄付するかによって決まります。 酢酸は、陽子を容易に供与しないため、弱酸です。
したがって、酢酸の強度と「炭素酸」を比較することは間違っています。
