これが故障です：
* イオン： 電子を獲得または失った原子で、正味の正または負の電荷をもたらします。
* カチオン： 正の帯電イオン（例：Na+、Ca2+）
* アニオン： 負に帯電したイオン（例：CL-、O2-）
* アトラクション： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く惹かれ、イオン結合と呼ばれる静電力を形成します 。
例：
ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。塩素（Cl）には7つの原子価電子があります。安定したオクテットを達成するために、ナトリウムはその電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素はこの電子を獲得して、負に帯電したイオン（CL-）になります。
正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の引力は、イオン結合を形成し、一般にテーブル塩として知られる塩化ナトリウム（NaCl）の形成をもたらします。
イオン結合の重要な特徴：
* 強い静電引力： イオンを一緒に保持する力は、反対の電荷のために強いです。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、イオン間の強い静電誘引のため、高い融点と沸点を持っています。
* 結晶構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、これは繰り返しパターンに配置されたイオンを備えた高度に秩序化された構造です。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるように、水に溶解したり溶けたりすると電気を伝達します。
