その理由は次のとおりです。
* 酸の強度は、溶液中にプロトン（H+）を寄付する能力によって決まります。
* 塩酸は強酸です。つまり、水中で完全にイオン化し、すべてのプロトンを放出します。 反応は次のとおりです。
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* 酢酸は弱酸です。つまり、水中で部分的にしかイオン化しないことを意味し、そのプロトンのごく一部のみを放出します。 反応は次のとおりです。
ch₃cooh（aq）⇌h +（aq） +ch₃coo-（aq）
重要な違い：
* 塩酸酸は、酢酸よりもはるかに高い濃度のH+イオンを溶液中に持っています。
* 塩酸は酢酸よりも低いpHを持っています。 pHが低いことは、H+イオンの濃度が高いことを示し、したがって酸が強いことを示します。
* 塩酸は、酢酸ができない多くの物質と反応する可能性があります。 これは、塩酸がプロトンを供与する能力が高いため、より反応的になるためです。
要約すると、塩酸は水で完全にイオン化し、H+イオンの濃度が高いため、酢酸よりも強い酸です。
