h₃po₄ +h₂o⇌hh₂po₄⁻ +h₃o⁺
h₃o⁺は酸として動作しています。
その理由は次のとおりです。
* Brønsted-lowry酸塩基理論： この理論では、酸をプロトン（H⁺）ドナーとして定義し、陽子受容体として塩基を定義しています。
* 反応： この反応では、h₃po₄（リン酸）はプロトン（h⁺）を水（h₂o）に寄付し、h₂po₄⁻（ジヒドロゲンリン酸イオン）とh₃o⁺（ヒドロニウムイオン）を形成します。
* h₃o⁺としての陽子として： H₃O⁺は、プロトンを受け入れる水分子によって形成されます。この反応でプロトン（h⁺）を *寄付 *する *ため、酸として機能します。
キーポイント： 反応におけるh₃o⁺の存在は、通常、酸性環境を示します。
