* ルイス酸： 電子ペアを受け入れます。
* ルイスベース： 電子ペアを寄付します。
ハイドロニウムイオン（H3O+）では、中心酸素原子の正電荷があります。この正電荷は、電子の欠乏を示しています。したがって、酸素原子は、ルイスベースから電子ペアを受け入れることができます。
例：
H3O+が水（ルイスベース）と反応すると、水中の酸素原子はH3O+の正の帯電した酸素に電子の孤立したペアを寄付し、座標共有結合を形成します。これにより、水分補給レベルが高い新種が形成されます。
H3O++ H2O⇌H5O2+
他に質問がある場合はお知らせください！
