* o-f： 共有結合 酸素とフッ素はどちらも非常に感動性の高い非金属です。彼らは電子を共有して共有結合を形成します。
* na-cl： ionic ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。ナトリウムは容易に電子を失い、陽イオン（Na+）を形成しますが、塩素は電子をゲートして負のイオン（Cl-）を形成します。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
* o-na： ionic 酸素は非金属であり、ナトリウムは金属です。 Na-CLの例と同様に、酸素は電子を摂取して負のイオンを形成しますが、ナトリウムは電子を失い、陽性イオンを形成します。
* u-cl： ionic ウラン（U）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。 大きくて電気陽性の金属であるウランは、電子を失い、陽イオンを形成しますが、塩素は電子を獲得して陰イオンを形成します。
覚えておくべきキーポイント：
* イオン結合： 通常、金属と非金属の間に形成されます。 原子間の大きな電気陰性度の違い。
* 共有結合： 通常、2つの非金属の間に形成されます。原子間の電気陰性度の差が小さくなります。 原子は電子を共有します。
* どちらでも： これは、元素が同様の電気陰性度を持ち、非極性共有結合につながる場合に発生する可能性があります。 時には、高貴なガス間の相互作用も「どちらでもない」と見なすことができます。
