トレンド：
* 融点と沸点の両方がグループを下ると減少します。 これは、すべてのアルカリ金属（Li、Na、K、Rb、CS、FR）に当てはまります。
説明：
1。金属結合： アルカリの金属は、金属結合によって一緒に保持されます。これには、積極的に帯電した金属イオン間の強い魅力を可能にする非局在電子の「海」が含まれます。
2。原子サイズ： グループを下ると、原子サイズが増加します。 これは、電子シェルの追加によるものです。
3。弱い引力： 原子が大きいほど、正のイオンはさらに離れています。 これは、正のイオンと電子海の間の魅力が弱いことを意味します。
4。融点と沸点： より弱いアトラクションは、克服するエネルギーが少ない必要があります。したがって、融点と沸点の両方が、グループを下に移動すると減少します。
詳細：
* リチウム（li）は融点と沸点が最も高くなっています 最小の原子半径と最強の金属結合があるためです。
* フランシウム（FR）は融点と沸点が最も低い 最大の原子半径と最も弱い金属結合があるためです。
重要な注意： トレンドは一般的に減少していますが、次のような要因により、いくつかの小さなバリエーションがあります。
* 電子構成： エネルギーレベルの数と電子の配置は、金属結合の強度にわずかに影響を与える可能性があります。
* 同位体効果： より重い同位体の存在は、融点と沸点にわずかな違いにつながる可能性があります。
要約： アルカリ金属の融点と沸点の関係は、金属結合とグループの原子サイズの増加の直接的な結果です。
