* 強い静電アトラクション： イオン化合物は、電子の伝達によって形成され、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンを生成します。これらの反対の電荷は、静電力を通して非常に強く互いに引き付けられます。
* 格子構造： これらの強力な魅力により、イオンは高度に秩序化された3次元格子構造に自分自身を配置します。この剛性構造は、イオンをしっかりと保持します。
* 高融点： イオン化合物を溶かすには、これらの強力な静電アトラクションを克服し、格子構造を破るのに十分なエネルギーを提供する必要があります。これには、かなりの量のエネルギーが必要であり、その結果、融点が高くなります。
これが類推です： すべてがお互いを強く惹きつけている磁石のグループを想像してください。それらを分離するには、磁気引力を克服するためにかなりの力を適用する必要があります。同様に、格子構造のイオン結合を分解するには、多くのエネルギーが必要です。
融点に影響を与える要因：
* イオンの電荷： イオンの電荷が高いほど、静電引力が強くなり、融点が高くなります。
* イオンのサイズ： より小さなイオンは電荷密度が高く、より強いアトラクションと融点が高くなります。
* 格子構造： 異なるイオン化合物には異なる格子構造があり、アトラクションの強度と融点に影響を与える可能性があります。
共有化合物とは対照的に： 共有化合物には、分子間力が弱い（水素結合やファンデルワールス力など）。これらの力は克服しやすく、イオン化合物と比較して融点が低くなります。
