1。純水：中性点
*純水は、H+とOHIONIONと同等の濃度を持っています。
*このバランスは、25°Cで1 x 10^-14である kW（水のイオン産物定数）で表されます。 これはつまり：
* [h+] * [oh-] =1 x 10^-14
*濃度が等しい場合、それらは両方とも1 x 10^-7 Mに等しくなります。これは中性と見なされます 。
2。酸：高H+濃度
*酸は、水に溶解したときにH+イオンを放出します。
*これにより、[H+]が増加し、[OH-]（KW定数のため）が減少します。
* [h+]が高いほど、溶液はより酸性です。
3。ベース：高濃度
*塩基は、水に溶解するとオハイオンを放出します。
*これにより、[oh-]が増加し、[H+]が減少します（再び、KWのため）。
* [oh-]が高いほど、より基本的な（またはアルカリ性）溶液。
pHスケール：便利な測定
*幅広いH+濃度の表現を簡素化するために、 pHスケール 使用されています。
* pHは、H+濃度の負の対数（ベース10）です ：
* ph =-log [h+]
* pHスケールの範囲は0〜14：です
* 0-6.9：酸性
* 7：ニュートラル
* 7.1-14：基本（アルカリ）
要約：
* high [h+]、low [oh-] ：酸性溶液、低pH
* 等しい[h+]および[oh-] ：中性溶液、pH 7
* low [h+]、high [oh-] ：基本（アルカリ）溶液、高pH
H+とOH-の濃度は常にKW定数によってリンクされていることを忘れないでください。したがって、一方を知ることで、もう一方を計算できます！
