これが故障です：
* 酸： 水に溶解したときに水素イオン（H+）を放出する物質。
* アルカリ： 水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出する物質。
* 中和： 酸とアルカリの化学反応。酸からの水素イオン（H+）は、アルカリから水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）（H2O）と反応します。
* 塩： 酸とアルカリの残りのイオンによって形成されたイオン化合物。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応は、中和の古典的な例です。
HCl（酸） + NaOH（アルカリ）→NaCl（塩） + H2O（水）
この反応では、塩酸からの水素イオン（H+）は、水酸化ナトリウムから水酸化ナトリウム（OH-）と反応して水を形成します。残りのイオンであるナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）を組み合わせて、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
覚えておくべきキーポイント：
*中和反応は通常、熱を放出し、発熱反応にします。
*溶液のpHは中和中に変化します。 酸性溶液のpHは中和するにつれて減少し、アルカリ溶液のpHは中和するにつれて増加します。
*中和反応は、塩の生産、生物系でのpHの調節、酸流出の治療など、多くの化学プロセスで重要です。
