これがバランスの取れた化学式です：
al₂（so₄）₃（aq） + 6nh₃（aq） + 6h₂o（l）→2 al（oh）₃（s） + 3（nh₄）₂so₄（aq）
説明：
* 硫酸アルミニウム （al₂（so₄）₃）は可溶性イオン化合物です。つまり、溶液中のイオンに分離します：al³⁺およびso₄²⁻。
* アンモニア （NH₃）は、水と反応してアンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成する弱い塩基です。
*アンモニア溶液からの水酸化物イオン（OH⁻）は、アルミニウムイオン（al³⁺）と反応して水酸化アルミニウムを形成します （al（ああ）₃）、溶液から沈殿する不溶性の固体。
*残りのイオン（nh₄⁺およびso₄²⁻）は、硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄）として溶液中にとどまります。
キーポイント：
*反応は二重変位反応の例です 、反応物の陽イオンと陰イオンが場所を切り替える場所。
*水酸化アルミニウム沈殿物の形成は、溶液からal³⁺イオンを除去し、al³⁺の濃度を減らし、均衡を生成物側にシフトするため、反応の駆動力です。
*アンモニアが水と反応して水酸化物イオンを形成すると、溶液のpHが増加します。
この反応は、次のアプリケーションで一般的に使用されます。
* 水処理： 硫酸アルミニウムは、水から不純物を除去するための凝集剤として使用されます。
* 紙製作： 硫酸アルミニウムは紙のサイズに使用されるため、吸収性が低下します。
* テキスタイル染色： 硫酸アルミニウムは、染料が生地に付着するのを助ける媒染剤として使用されます。
