* 空気中のCO2： 大気には、かなりの量の二酸化炭素が含まれています。
* CO2は水に溶解します： CO2が水と接触すると、溶解して炭酸（H2CO3）を形成します。
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CO2（G） + H2O（L）⇌H2CO3（AQ）
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* 炭酸酸が解離する： 炭酸は、水中で部分的に分離する弱酸であり、水素イオン（H+）を放出します。
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H2CO3（aq）⇌H +（aq） + hco3-（aq）
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* 酸性度の増加： H+イオンの増加は水のpHを低下させ、より酸性にします。
なぜ沸騰するのか：
沸騰した脱イオン水は、最初にCO2を含む溶存ガスを除去し、わずかにアルカリ性にします（pH> 7）。ただし、空気にさらされると、プロセスは逆転し、水はCO2を徐々に吸収し、再び酸性になります。
追加因子：
* 時間： 水が空気に曝露されるほど、CO2が吸収され、pHが低くなります。
* 温度： 暖かい吸水は、冷たい水よりもCO2を容易に吸収します。
* 表面積： 浅い容器または大きな表面積で露出した水は、CO2をより速く吸収します。
要約すると、空気にさらされたばかりの沸騰した脱イオン水の酸性度の増加は、炭酸を溶解および形成する大気CO2の吸収の結果であり、H+イオンの放出につながります。
