これが故障です：
* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のエネルギーレベルに8つの電子がある場合に最も安定しています（価数シェル）。 これはOctetルールとして知られています。 例外には、2つの電子で安定した水素とヘリウムが含まれます。
* 電気陰性度： 原子は、電子の程度の程度の引力を持っています。この魅力は電気陰性度と呼ばれます。
* 結合の種類：
* イオン結合： 原子に大きな電気陰性度の違いがある場合、1つの原子は電子を別の原子に完全に伝達し、反対の電荷でイオンを形成することができます。これらの反対の電荷は、イオン結合を引き付け、作成します。
* 共有結合： 原子が同様の電気陰性度を持つ場合、オクテットルールを達成するために電子を共有します。 この電子の共有は、共有結合をもたらします。
* 金属結合： 金属では、電子は構造全体にわたって非局在化されており、金属イオンと電子の海との間に強い魅力が生じます。
なぜ化合物を形成するのか？
* 安定性： 結合を形成することにより、原子はより安定した電子構成を実現し、オクテットルールを満たし、エネルギーを下げます。
* 多様性： 化学結合により、異なる特性を持つ膨大な一連の化合物を作成できます。
* 生物学的重要性： 化合物は人生に不可欠です。たとえば、水（H₂O）は生物学的プロセスにとって重要な溶媒であり、タンパク質は共有結合に関連するアミノ酸の長い鎖で作られています。
単一の原子として存在しないのはなぜですか？
* 例外： ヘリウム（HE）やネオン（NE）のようないくつかの高貴なガスは、すでに電子の完全な外側の殻を持っており、単一原子として存在しています。 これらのガスは、すでに安定しているため、非常に反応しません。
* エネルギー： ほとんどの原子は、結合した場合、よりエネルギー的に好ましいものです。これが、それらが化合物を形成する傾向がある理由です。
要約すると、原子はより安定した電子構成を求め、エネルギーレベルが低く、反応性が向上するため、化合物を形成します。この安定性は、さまざまな種類の化学結合を通じて達成され、独自の特性を持つ膨大な一連の化合物が形成されます。
