* 金属と非金属： 亜鉛（Zn）は金属であり、硫黄（S）と酸素（O）は非金属です。 イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
* 静電引力： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。硫酸亜鉛では、亜鉛はA +2イオン（Zn²⁺）を形成し、硫酸基（SO₄）はA -2イオン（So₄²⁻）を形成します。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合が生まれます。
キーポイント：
*イオン化合物は通常、融点と沸点が高い。
*水または溶融に溶けたときに電気を導きます。
*それらはしばしば結晶固体です。
硫酸亜鉛は主にイオン性ですが、硫酸イオン内にはわずかな程度の共有特性があります（so₄²⁻）。これは、硫黄と酸素原子の間の電子の共有によるものです。しかし、硫酸亜鉛の全体的な結合は主にイオン性です。
