その理由は次のとおりです。
* ホウ素の電子欠乏： ボロンには3つの価電子しかありませんが、安定したオクテット構成を実現するには4つが必要です。これにより、ホウ素の電子不足が生じます。
* 水素原子のブリッジング： ジボランでは、2つの水素原子が2つのホウ素原子を橋渡しします。これらの架橋水素原子は、特別なタイプの結合に関与しています。
* 3センター2電子結合： 各ブリッジング水素原子は、両方のホウ素原子の電子軌道と相互作用します。 これにより、3つの原子（2つのホウ素と1つの水素）で共有される単一の分子軌道が作成されますが、2つの電子のみが含まれます。
この3センターの2エレクトロン結合は、ジボランの構造と安定性に不可欠です。これにより、ボロンは安定した電子構成を実現しながら、独自の比較的強力な結合を形成することができます。
