* 分散力 分子間力の最も弱いタイプです。それらは、分子内の電子分布の一時的な変動から生じます。
* 水素結合 分散力よりも強いです。それらは、水素原子が高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合し、隣接する分子上の孤立した電子のペアに引き付けられるときに発生します。
* 共有結合 分子内です 、つまり、彼らは原子を一緒に保持します *分子内で。それらは分子間の力よりもはるかに強いです。
* イオン結合 分子内もです 、反対に帯電したイオン間の静電引力を含む。彼らも非常に強いです。
沸点と分子間力
分子間の分子間力の強度は、これらの力を克服し、液体からガスへの移行に必要なエネルギーの量を決定します（沸騰）。
* 分子間力=より高い沸点
したがって、
* 水素結合 分散力よりも高い沸点を持っています 。
* 共有結合およびイオン結合 分子間の力よりもはるかに強く、分子自体の形成の原因であるため、沸点に直接影響しません。
例：
*水（H₂O）は、分子間の強い水素結合により高い沸点を持っています。
*メタン（Ch₄）は、分子間の分散力が弱いため、沸点が低くなっています。
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