1。溶解度の向上：
*ほとんどの固体の場合、液体への溶解度は温度の上昇とともに増加します。 これは、飽和溶液を加熱すると、実際に溶質の *より多くの *を溶解できることを意味します。
*ソリューションは飽和しなくなります。 不飽和になります 。
*容器の下部にある過剰な固体が溶解し始めます。
2。結晶化（場合によっては）：
*一部の溶質では、温度が上昇すると溶解度が低下します。 これらの場合、飽和溶液を加熱すると、溶解した溶質の一部が溶液から結晶化する可能性があります。
*溶液は飽和状態のままですが、底部にもっと固体があります。
3。蒸発：
*温度が上昇すると、溶媒（通常は水）がより速い速度で蒸発します。これにより、溶液の体積が減少する可能性があります。
*溶液が溶質が溶解できるよりも速く蒸発するポイントに溶液を加熱すると、溶液は補給剤になります - その温度を保持できるよりも多くの溶質を含む。
*この超飽和状態は不安定であり、最終的に過剰な溶質の結晶化につながります。
要約：
*飽和溶液を加熱すると、通常、溶質の溶解度が向上し、溶液が不飽和になります。
*場合によっては、加熱により溶解した溶質が溶液から結晶化し、飽和溶液が底部により固体を残します。
*溶媒の蒸発は、加熱中にも発生する可能性があり、最終的に結晶化する超飽和溶液につながる可能性があります。
飽和溶液を加熱することの効果を考慮する際には、溶質と溶媒の特定の特性を理解することが重要です。
