* フリーラジカル： フリーラジカルには、対応のない電子があります。この対応のない電子はp軌道を占有し、炭素原子に結合に使用できる軌道のみが3つの軌道しかありません。
* ハイブリダイゼーション： 強力な結合を形成するために、炭素原子はハイブリダイゼーションを受けます。 1つの軌道と2つのp軌道を組み合わせて、3つのSP²のハイブリッド軌道を形成します。これらのハイブリッド軌道は、三角平面形状に配置されます。
* 対応のない電子： Sp²軌道の平面に垂直な残りのp軌道は、対価のない電子を収容し、炭素フリーラジカルを高度に反応させます。
例： メチルラジカル（ch₃•）は簡単な例です。 炭素原子には、3つの水素原子と結合する3つのSP²のハイブリッド軌道があり、対立する電子は残りのp軌道に存在します。
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