これが故障です：
* 控えめに溶けやすい塩： 非常にわずかな範囲でのみ溶解する塩。
* 一般的なイオン： 控えめに溶けやすい塩と追加された可溶性塩の両方に存在するイオン。
それがどのように機能するか：
1.控えめに溶けやすい塩が溶解すると、固体塩とその溶存イオンの間に平衡が確立されます。
2.一般的なイオンを含む可溶性塩を追加すると、この平衡が破壊されます。
3.一般的なイオンの濃度の増加は、平衡を左にシフトし、固体塩の形成を支持し、控えめに溶けやすい塩の溶解度を低下させます。
例：
塩化銀（AGCL）の溶解度を考えてみましょう。
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agcl（s）<=> ag +（aq） + cl-（aq）
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一般的なイオンClを含む塩化ナトリウム（NaCl）の溶液を追加すると、AgClの溶解度が低下します。これは、Cl-イオンの濃度の増加が平衡を左にシフトし、より多くのAGCLが溶液から沈殿するためです。
一般的なイオン効果の応用：
* 降水反応： 一般的なイオン効果は、溶液から特定のイオンを選択的に沈殿させるために使用されます。
* バッファソリューション： バッファーは、共通のイオン効果を利用することにより、pHの変化に抵抗します。
* 分析化学： 共通のイオン効果は、降水反応の感度を高めるために分析技術で採用されています。
本質的に、共通のイオン効果は、共通イオンの存在が、控えめに可溶性の塩の溶解度にどのように大きな影響を与えるかを示しています。
