イオン
* 定義： 1つまたは複数の電子を獲得または失った原子または原子のグループで、正味の電荷を引き起こします。
* 重要な機能：
* 充電： イオンは、正に帯電（陽イオン）または負に帯電した（アニオン）のいずれかです。
* 層： 安定した電子構成を実現するための電子の獲得または損失によるイオン形態。
* 例： Na+（ナトリウムイオン）、Cl-（塩化物イオン）、Ca2+（カルシウムイオン）
分子
* 定義： 化学結合によって結合された2つ以上の原子。
* 重要な機能：
* ニュートラル： 分子は通常、電気的に中性です（正味電荷なし）。
* 層： 分子は、原子間の電子の共有を通じて形成されます（共有結合）。
* 例： H2O（水）、CO2（二酸化炭素）、O2（酸素ガス）
重要な違い：
* チャージ： イオンは帯電した種ですが、分子は通常中性です。
* 電子構成： イオンは電子を獲得または失い、電子構成を変更しました。分子には電子が共有されていますが、全体的な電子数はバランスのとれたままです。
* 層： イオンは、電子の獲得または損失を介して形成されます。分子は電子の共有を通じて形成されます。
重要な注意： 一部の分子は極性である可能性があります。つまり、電子の共有が不均一であるため、わずかな電荷分離があります。しかし、それらはまだ全体的に中立と見なされています。
例：
* naCl（塩化ナトリウム） - これは、ナトリウム陽イオン（Na+）と塩化物アニオン（Cl-）の間のイオン結合によって形成される塩です。
* H2O（水） - これは、2つの水素原子と1つの酸素原子の間の共有結合によって形成される分子です。
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