関係
* pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。 溶液中の水素イオン（H+）の濃度に基づいています。
* h+イオンの濃度が高いほど、溶液がより酸性とpHが低くなります。
* H+イオンの濃度が低いほど、溶液がより多くのアルカリ性（塩基性）とpH。
スケール
pHスケールは対数です。つまり、各整数の変化は、水素イオン濃度の10倍の変化を表します。
* pH 7はニュートラルです （例えば、純粋な水）。
* 7未満のpH値は酸性です （例えば、レモンジュース、酢）。
* 7を超えるpH値はアルカリ（塩基性）です （例えば、重曹溶液、アンモニア）。
例
* H+濃度の増加： 溶液中のH+イオンの濃度が2倍になると、pHは1つの単位（pH 4からpH 3へ）減少します。
* H+濃度の減少： 溶液中のH+イオンの濃度が10倍減少すると、pHは1単位（pH 3からpH 4からpH 4に）増加します。
式
pHと水素イオン濃度の関係は、次の式で定義されます。
ph =-log [h+]
どこ：
* [H+]は、1リットルあたりのモル（m）の水素イオン濃度です。
キーポイント
* pHスケールは、溶液の相対的な酸性度またはアルカリ度を表現する便利な方法です。
* pHのわずかな変化でさえ、化学反応や生物学的プロセスに大きな影響を与える可能性があります。
