* 反応は反応物を支持します。 これは、平衡状態では、反応物の濃度が生成物の濃度よりもはるかに高いことを意味します。
* 反応は前方向にほとんど進行しません。 言い換えれば、特定の条件下では、少量の反応物のみが産物に変換されます。
* 逆反応ははるかに好ましい。 平衡定数は産物と反応物の比率であるため、値が非常に低いことは、分母（反応物）が分子（製品）よりもはるかに大きいことを意味し、逆反応が優勢になります。
これが類推です： 赤と青の大理石で満たされたバッグがあると想像してみてください。平衡定数は、平衡状態での青い大理石と赤い大理石の比を表します。平衡定数が非常に低い場合、それはバッグの中に青い大理石よりもはるかに多くの赤いビー玉があることを意味します。これは、赤い大理石を青い大理石に変えることの反応があまり起こらないことを意味し、青い大理石を赤い大理石に戻すことの反応がより好まれています。
例：
反応を考えてみましょう：
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a +b⇌C + d
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平衡定数（k）が非常に小さい場合、平衡状態では、AとBの濃度がCとDの濃度よりもはるかに高くなることを意味します。
