材料：
* 酢： 分析するサンプル。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）の標準溶液： これはあなたの滴定です。既知の濃度（0.1 mなど）が必要です。
* フェノルフサレインインジケーター： エンドポイントを信号するために数滴を使用します。
* ブレット： NaOHソリューションを分配するため。
* ピペット： 特定の量の酢を正確に測定します。
* 円錐形のフラスコ： 滴定反応の場合。
* ビーカー： 水を保持するため。
* 攪拌棒： 滴定中に溶液を混ぜる。
手順：
1。 NaOHソリューションを準備： 標準のNAOHソリューションが正確に準備され、その濃度がわかっていることを確認してください。
2。酢溶液を準備： ピペットを使用して、既知の酢（例：25.00 ml）を円錐フラスコに正確に測定します。
3。インジケーターの追加： 酢溶液にフェノルフタレインインジケーターを数滴加えます。
4。ブレットを満たしてください： 標準のNAOHソリューションでビュレットを埋めます。最初のビュレットの読み取りを記録します。
5。滴定： ブレットから酢溶液をゆっくりと酢溶液に加えながら、フラスコを絶えず渦巻かせます。かすかなピンク色が少なくとも30秒間持続するまで、NAOHを追加し続けます。これは、滴定のエンドポイントを示しています。
6。最終的なブレットの読み取り値を記録します： 滴定で使用されるNaOHの最終ボリュームを慎重に記録します。
7。使用するNaOHの量を計算します： 最終的なビュレットの読み取りからの最初のビュレットの読み取り値を減算します。
8。計算：
* naohのモル： 次の式を使用してください。
* naohのモル=naohの濃度（mol/l）x naohの体積（l）
* エタン酸のモル： NaOHとエタン酸の反応は1：1モル比です。したがって、エタン酸のモルは使用されるNaOHのモルに等しくなります。
* エタン酸の濃度：
*エタン酸の濃度（mol / L）=エタン酸のモル /酢の容積（L）
9。結果を表現します： 濃度をmol/Lから、質量でG/Lや％などのより便利なユニットに変換します。
重要なメモ：
* 精度： 正確な測定と慎重な滴定は、正確な結果に重要です。
* エンドポイント： 滴定のエンドポイントを明確に定義する必要があります。フェノルフサレインのかすかなピンク色は、溶液がわずかに塩基性になり、エタン酸の中和を示していることを示しています。
* 空白の滴定： 指標自体がNaOHを消費しないようにするために、水だけで空白の滴定を実行することをお勧めします。
例：
0.100 m NaOH溶液で25.00 mLの酢を滴定したとしましょう。最終的なブレットの読み取り値は22.50 mlで、最初の読み取り値は0.00 mLでした。
* 使用済みの容量： 22.50 ml -0.00 ml =22.50 ml
* naohのモル： 0.100 mol/L * 0.0225 L =0.00225 mol
* エタン酸のモル： 0.00225 mol
* エタン酸の濃度： 0.00225 mol / 0.025 L =0.090 mol / l
その後、エタン酸のモル質量（60.05 g/mol）を使用して、この濃度を質量でG/Lまたは％に変換できます。
安全上の注意事項：
*化学物質を扱うときは、適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
* NaOH溶液は腐食性です。注意して処理し、皮膚や目との接触を避けてください。
*化学物質を適切に処分します。
