1。バランスの取れた化学式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
H₂（g） +cl₂（g）→2hcl（g）
2。モル比：
この方程式は、1モルの水素ガス（H₂）が1モルの塩素ガス（Cl₂）と反応して、2モルの塩化水素ガス（HCl）を生成することを示しています。
3。理想的なガス法：
理想的なガス法則を使用して、ガスの量をそのほくろに関連付けることができます。理想的なガス法は次のとおりです。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
4。一定の条件を仮定する：
圧力と温度が一定のままであると仮定すると、ガスの体積はモルの数に直接比例します。これは、等量の水素と塩素がある場合、各ガスの等モルがあることを意味します。
5。 HClのモルの計算：
反応は、HCまたはCl₂のモルごとに2モルのHClを生成するため、水素または塩素のいずれかで始めたように、HClの2倍のモルを獲得します。
6。 HClの計算量：
容積はモルに直接比例するため、生成されるHClの体積は、水素または塩素の初期体積の2倍になります。
計算：
*水素または塩素の初期体積=5.7 L
*生成されたHClの体積=2 * 5.7 L = 11.4 L
したがって、11.4リットルのHClは反応によって生成されます。
