これが故障です：
* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。酸素には6つの価電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル（貴族など）の8つの電子の安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
* 共有結合： 酸素原子は、2つの電子を互いに共有することにより、安定した構成を実現します。各酸素原子は2つの電子を寄与して二重共有結合を形成します。この共有は、外側のシェルに8つの電子を持つ両方の原子をもたらします。
これが視覚的な表現です：
*各酸素原子には6つの価電子（ドットで表されます）があります。
*それらはそれぞれ2つの電子を共有して、二重結合（線で表されます）を形成します。
*各酸素原子には、それを囲む8つの電子（独自の2つ、もう1つの原子から2つ）があります。
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キーポイント：
*二重結合は、2つの酸素原子の間の強い魅力であり、それらをまとめます。
*共有電子は、両方の酸素原子に同時に属します。
*このタイプの結合は、非極性結合結合と呼ばれます 電子は2つの原子間で均等に共有されるためです。
この共有電子配置により、両方の酸素原子がオクテットのルールを満たし、安定性を達成することができ、酸素分子（O2）が形成されます。
