その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子で安定した構成を実現します（2つを目指す水素とヘリウムを除く）。
* 共有結合： 原子が電子を共有して安定したオクテットを達成するときにこれらの形を形成します。
例：
*炭素には4つの価電子があります。安定したオクテットを実現するには、さらに4つの電子を共有する必要があります。したがって、炭素は4つの共有結合を形成できます。
*酸素には6つの価電子があります。オクテットを完成させるには、さらに2つの電子を共有する必要があります。したがって、酸素は2つの共有結合を形成できます。
例外：
価電子電子の数は一般に共有結合の数を決定しますが、例外があります。
* 電子欠乏： ホウ素のような一部の原子は、その原子価の電子数が示唆するよりも少ない共有結合を形成できます。
* オクテットの拡張： 第3期およびそれ以降のより大きな原子は、その結合に8つ以上の原子価電子を持つことができます。
ただし、原子電子の数は、原子の結合能力を決定する上で重要な要因のままです。
