* ルイス構造： 酸素（O）には6つの原子価電子があり、各臭素（BR）原子には7つの原子価電子があります。中心酸素原子は、その原子価電子の2つを使用して、各臭素原子と単一結合を形成します。酸素上の残りの4つの価電子は、2つの孤立ペアとして存在します。
* vsepr理論： VSEPR（原子価シェル電子ペアの反発）理論は、中心原子の周りの電子ペアの配置に基づいて分子の形状を予測します。 OBR₂では、中央の酸素原子には2つの結合ペアと2つの孤立ペアがあります。この配置は、四面体電子ペアのジオメトリにつながりますが、孤立したペアは結合ペアよりも強い反発力を発揮し、臭素原子を近くに押します。
* 分子形状： 孤立したペアの反発により、obr₂の分子形状は曲がったりV字型であり、臭素原子は109.5°未満（四面体形状の理想角）で角度で角度が付けられています。
視覚表現：
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重要な注意： 酸素ジブラミドは、非常に反応性があり不安定な化合物です。化学反応の一時的な中間体としてのみ存在します。
