その理由は次のとおりです。
* グループ2金属 周期表の2番目の列にあります。これは、2つの価電子電子を持っていることを意味します （最も外側のシェルの電子）。
* 価電子 化学結合に関与するものです。それらは、原子がイオンを形成するときに失われたり獲得されたりする可能性が最も高いものです。
*図でグループ2の金属を表すとき、通常、の価電子のみを示します 、それらは反応性と結合行動を理解するために最も重要であるためです。
例：
* マグネシウム（mg） 、グループ2金属には、2つの原子価電子があります。図では、これらの原子価電子を表す2つのドットのMGを表示します。
* カルシウム（Ca） 、グループ2金属にも2つの価電子があります。 2つのドットも表示されます。
したがって、図にグループ2金属原子に示されている別々の電子の数は、原子形態にある原子価電子の数を正確に反映しています。
