* 電子構成： ナトリウムの原子数は11です。つまり、11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります（Octetルール）。
* イオン化： ナトリウムは単一の原子価電子を簡単に失い、Noble Gas Neonのような安定した構成を実現します（2、8）。この電子の損失は、ナトリウムを正味の正電荷（+1）で残し、ナトリウムイオン（Na+）を形成します。
要約すると、ナトリウムは、オクテットのルールに従って、安定した電子構成を実現するために、正のイオン（Na+）を容易に形成します。
