1。共有結合：
*原子が電子を共有して安定した電子構成を実現すると、共有結合が形成されます。
* 同じの2つの原子の場合 要素共有電子、結合は非極性です 電子が均等に共有されるため。
2。電気陰性度：
* 電気陰性 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
*異なる要素には、異なる電気性が異なります。たとえば、酸素は水素よりも電気陰性です。
3。極性共有結合：
* 異なる2つの原子の場合 有意に異なる電気陰性度を持つ要素 電子を共有すると、結合は極性になります 。
*より多くの電気陰性原子が共有電子をより強く引き付け、部分的な負電荷を作成します （Δ-）それ自体の近く。
*より少ない電気原子は、部分的な正電荷を経験します （Δ+）電子欠乏による。
4。極分子：
*分子は、正味の双極子モーメントを持っている場合、極性と見なされます 。
*これは、分子が正と負の電荷の分離を持ち、正と負の終わりをもたらすことを意味します。
* 形状 分子も役割を果たします。たとえば、二酸化炭素（CO2）のような対称形状の分子は、極性結合を持つことができますが、極性がキャンセルするため、全体的には非極性です。ただし、水（H2O）のような分子には曲がった形状があり、極性の結合がキャンセルされず、分子極が発生します。
要約：
極性分子は、結合された原子間の電気陰性度の違いにより、共有結合の電子の不均等な共有から生じます。これにより、分子内で電荷の分離が生じ、双極子モーメントが生じます。
