その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギー： リチウムは、ナトリウムよりも高いイオン化エネルギーを持っています。これは、ナトリウム原子よりもリチウム原子から電子を除去するのにより多くのエネルギーが必要なことを意味します。これは直感に反するように思えるかもしれませんが、リチウムの原子半径が小さくなると、最も外側の電子が核によりしっかりと結合されます。
* 電気促進性： リチウムはナトリウムよりも電気依存症です。つまり、最も外側の電子を失い、正のイオンを形成する傾向が高くなります。これは、原子サイズが小さく、核と価電子の間のより強い引力にも関連しています。
* 標準電極電位： リチウムはナトリウムよりも負の標準電極電位を持っているため、電子を失い、還元剤として作用する可能性が高いことを示しています。
ただし、ナトリウムは、融点が低いため、日常の状況でより反応的に見えます 。これにより、ナトリウムは溶けて反応が発生するためのより大きな表面積を形成できるため、水のような物質とより容易に反応することができます。
したがって、リチウムはその基本特性の観点からより反応的ですが、ナトリウムの融点が低いことは、日常の環境でより劇的な反応につながります。
