イオン化エネルギーの理解
* 最初のイオン化エネルギー ガス状の状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要な最小エネルギーです。
定期的な傾向
* イオン化エネルギーは一般に期間（左から右）にわたって増加します： これは、効果的な核電荷（核と価電子の間の引力）が増加し、電子を除去するのが難しくなっているためです。
* イオン化エネルギーは一般にグループを減少させます（上から下）： これは、原子価電子が核から遠く、内側の電子によって守られているため、除去を容易にするためです。
トレンドの適用
1。アルミニウムの位置： アルミニウムは、周期表のグループ13（またはIIIA）と期間3にあります。
2。左の要素： 同じ期間にアルミニウムの左側の元素は、イオン化エネルギーが低い（例：マグネシウム、ナトリウム）。
3。以下の要素： 同じグループのアルミニウム以下の要素は、イオン化エネルギーが低い（たとえば、ガリウム）。
回答：
したがって、マグネシウム（mg）のような要素 およびナトリウム（Na） 、周期表のアルミニウムの左側にある、アルミニウムよりも最初のイオン化エネルギーが低い。
